[3]如：4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S[3]亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸即分解，放出SO2，这也是实验室制取少量SO2的一种方法![3]亚硫酸盐有很多实际用途!例如亚硫酸氢钙大量用于造纸工业，即用它溶解木质制造纸浆；亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业；也用作漂白织物时的去氯剂！反应如下：[3]2H2O+SO2+Cl2=SO42-+2Cl-+4H+[3]另外，农业上使用亚硫酸氢钠作为，促使水稻、小麦、油菜、棉花等农作物增产.

　　这是由于NaHSO3能抑制植物的光呼吸，从而提高净光合作用所致。[3]具有酸的通性，具有硫酸的部分性质，与碳酸相似，酸性比碳酸强.易分解，具有二氧化硫的气味！有还原性，在空气中逐渐被氧化成硫酸。能与水、醇混溶!有腐蚀性，能引起严重灼伤，对呼吸系统有刺激性。为二元中强酸，亚硫酸既具还原性也具有氧化性，但以还原性为主!亚硫酸水溶液在紫外线下长时间照射或加热到140℃时会按下式发生分解![2]H2SO3→SO2+H2O[2]稳定性：不稳定。

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　　[3]加碱时，则平衡向右移动，生成酸式盐或正盐！[3]NaOH+SO2=NaHSO3[3]2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O[3]在亚硫酸和亚硫酸盐中，硫的氧化数为+4。[3]所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的！亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性！碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性!其他金属的正盐均微溶于水.而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水.亚硫酸盐受热容易分解！

　　将工业二氧化硫气体或钢瓶二氧化硫洗瓶后，通入纯水，即得亚硫酸！[2]亚硫酸仅存在于水溶液中，习惯上将二氧化硫的水溶液作为亚硫酸的水溶液看待.将钢瓶装二氧化硫或用其他方法产生的二氧化硫通入蒸馏水即可制得亚硫酸水溶液用作分析试剂、还原剂及防腐剂，用于纺织、造纸、冶金工业和有机合成.二氧化硫的水溶液叫做亚硫酸，实际上它是一种水合物SO2·xH2O.至今未制得游离的亚硫酸，它仅存于水溶液中。[3]在亚硫酸的水溶液中存在下列平衡：[3]SO2+xH2O=SO2·xH2O=H++HSO3-+（x-1）H2O，K1=54×10-2（185℃）[3]HSO3-=H++SO32-，K2=02×10-7（185℃）[3]加酸并加热时平衡向左移动，有SO2气体逸出. 按照图1的实际辐射效率指数曲线制成计权网络，加入测振仪的放大线路中，再增加声级计中规定的A计权网络。这样测振仪就可以直接测得各产品的噪声级了。由于在求取曲线时，是表面振动级与远场求得的噪声功率级之间关系得到的，所以曲线中已引入了对近场测试的修正。所以，由于这种加入计权网络的测振仪测得的表面振动速度平均值,加上表面积对数的十倍，就可以作为该产品远场噪声功率级，对应不同尺寸的声源，辐射效率指数计权网络是可按尺寸大小调节的。这样，振动噪声检测仪的应用范围更广了。